比熱容，比熱容專用HD執行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C讀音為bǐ rè róng，英文為Specific Heat Capacity（簡稱SHC），是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。比熱容專用HD執行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
比熱容測試儀
比熱容是單位質量的某種物質升高單位溫度所需的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克攝氏度(J /(kg·K) 或 J /(kg·℃)，J是指焦耳，K是指熱力學溫標，與攝氏度℃相等)，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1攝氏度所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式:
c=ΔE/mΔT（T末-T初）(中學教科書上是c=Q/mΔt)
ΔE為吸收的熱量，中學的教科書里為Q;m是物體的質量，⊿T是吸熱(放熱)后溫度所上升(下降)值，初中的教材里把ΔT寫成Δt，其實這是很不規范的(我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt因此中學階段都用⊿t，但國際上或者更高等的科學領域，還是使用ΔT)。
比熱容專用HD執行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內能。
飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
比熱容的單位是復合單位。
在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg·K)，讀作"焦[耳]每千克開[爾文]"。([]內的字可以省略。)
常用單位:J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。注意焦每千克攝氏度"和"
比熱容專用HD執行元件SHA25A-11SG-B09A200V-10S17B-C比熱容表示物體吸熱(或散熱)能力的物理量
設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時，溫度升高(或降低)ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容)，用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對于微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。
一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變量ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。
在英文中，比熱容被稱為:Specific Heat Capacity(SHC)。
用比熱容計算熱能的公式為:Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change
可簡寫為:Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。
與比熱相關的熱量計算公式:Q=cmΔT 即Q吸(放)=cm(T初-T末) 其中c為比熱，m為質量，Q為能量熱量。吸熱時為Q=cmΔT升(用實際升高溫度減物體初溫)，放熱時為Q=cmΔT降(用實際初溫減降后溫度)。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。
(涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔT，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化后，物質的比熱容變化了。)
